Valensiya elektronlarını necə tapmaq olar: 12 addım (şəkillərlə)

Mündəricat:

Valensiya elektronlarını necə tapmaq olar: 12 addım (şəkillərlə)
Valensiya elektronlarını necə tapmaq olar: 12 addım (şəkillərlə)

Video: Valensiya elektronlarını necə tapmaq olar: 12 addım (şəkillərlə)

Video: Valensiya elektronlarını necə tapmaq olar: 12 addım (şəkillərlə)
Video: Universitet və Kollec 1-ci Kurs Dərsləri. Əlaçı, Zərbəçi, Kəsilmək. A, B, C, D, E, F Qiymətləri. 2024, Mart
Anonim

Kimyada valent elektronları, bir elementin ən xarici elektron qabığında yerləşən elektronlardır. Xüsusi bir atomdakı valent elektronlarının sayını necə tapmağı bilmək kimyaçılar üçün vacib bir bacarıqdır, çünki bu məlumatlar, yarada biləcəyi kimyəvi bağ növlərini və buna görə də elementin reaktivliyini müəyyən edir. Xoşbəxtlikdən, bir elementin valent elektronlarını tapmaq üçün lazım olan hər şey elementlərin standart dövri cədvəlidir.

Addımlar

2 -dən 1 -ci hissə: Dövri Cədvəllə Valensiya Elektronlarının Tapılması

Keçidsiz metallar

Valensiya Elektronlarını Tapın Adım 1
Valensiya Elektronlarını Tapın Adım 1

Addım 1. Elementlərin dövri cədvəlini tapın

Bu, bəşəriyyətə məlum olan bütün kimyəvi elementlərin siyahısını verən bir çox fərqli kvadratdan ibarət rəng kodlu bir cədvəldir. Dövri cədvəl elementlər haqqında bir çox məlumat ortaya qoyur - bu məlumatlardan bir neçəsini araşdırdığımız atomdakı valent elektronlarının sayını təyin etmək üçün istifadə edəcəyik. Adətən bunları kimya dərsliklərinin üz qabığında tapa bilərsiniz. Burada onlayn olaraq əla bir interaktiv masa da var.

Valensiya Elektronlarını Tapın Adım 2
Valensiya Elektronlarını Tapın Adım 2

Addım 2. 1 -dən 18 -ə qədər elementlərin dövri cədvəlində hər bir sütunu etiketləyin

Ümumiyyətlə, dövri bir cədvəldə, tək bir şaquli sütundakı elementlərin hamısı eyni sayda valent elektronuna malik olacaqdır. Dövri cədvəlinizdə artıq hər bir sütunun nömrəsi yoxdursa, hər birinə sol ucu üçün 1, ən sağ ucu üçün 18 -dən başlayan bir rəqəm verin. Elmi baxımdan bu sütunlara element deyilir "qruplar."

Məsələn, qrupların nömrələnmədiyi bir dövri cədvəllə işləsəydik, Hidrogenin (H) üstünə 1, Berilyumun (Be) üstünə 2 və s. Heliumun (He) üstündə 18 yazana qədər belə yazardıq.

Valensiya Elektronlarını Tapın Adım 3
Valensiya Elektronlarını Tapın Adım 3

Addım 3. Elementinizi masada tapın

İndi valans elektronlarını tapmaq istədiyiniz elementi masada tapın. Bunu kimyəvi simvolu (hər bir qutudakı hərflər), atom nömrəsi (hər bir qutunun sol üst hissəsindəki rəqəm) və ya masada sizin üçün mövcud olan digər məlumatlar ilə edə bilərsiniz.

  • Məsələn, çox yayılmış bir element üçün valent elektronlarını tapaq: karbon (C).

    Bu elementin 6 atom nömrəsi var. 14 -cü qrupun başında yerləşir. Növbəti addımda valentlik elektronlarını tapacağıq.

  • Bu alt hissədə, 3-12 qrupları tərəfindən düzbucaqlı formalı blokdakı elementlər olan Keçid metallarına məhəl qoymayacağıq. Bu elementlər digərlərindən bir az fərqlidir, buna görə də bu alt hissədəki addımlar qazandı ' onların üzərində işləməyin. Aşağıdakı bölmədə bunlarla necə məşğul olacağınıza baxın.
Valensiya Elektronlarını Tapın Adım 4
Valensiya Elektronlarını Tapın Adım 4

Addım 4. Valent elektronlarının sayını təyin etmək üçün qrup nömrələrini istifadə edin

Keçid olmayan bir metalın qrup nömrəsi, bu elementin atomundakı valent elektronlarının sayını tapmaq üçün istifadə edilə bilər. The qrup nömrəsinin bir yeridir bu elementlərin bir atomundakı valent elektronlarının sayıdır. Başqa sözlə:

  • Qrup 1: 1 valentlik elektronu
  • Qrup 2: 2 valentli elektron
  • Qrup 13: 3 valentli elektron
  • Qrup 14: 4 valentli elektron
  • Qrup 15: 5 valentli elektron
  • Qrup 16: 6 valentli elektron
  • Qrup 17: 7 valentli elektron
  • Qrup 18: 8 valentlik elektronu (2 olan helium istisna olmaqla)
  • Misalımızda, karbon 14 qrupda olduğu üçün bir karbon atomunun olduğunu söyləyə bilərik dörd valentli elektron.

Keçid Metalları

Valensiya Elektronlarını Tapın Adım 5
Valensiya Elektronlarını Tapın Adım 5

Addım 1. 3 -dən 12 -ci qruplara qədər bir element tapın

Yuxarıda qeyd edildiyi kimi, 3-12 qruplardakı elementlərə "keçid metalları" deyilir və valent elektronlarına gəldikdə digər elementlərdən fərqli davranırlar. Bu bölmədə, müəyyən dərəcədə bu atomlara valentlik elektronlarının təyin edilməsinin necə mümkün olmadığını izah edəcəyik.

  • Məsələn, Tantal (Ta) elementi 73 -ü seçək. Növbəti bir neçə addımda valentlik elektronlarını tapacağıq (və ya heç olmasa cəhd edək.)
  • Diqqət yetirin ki, keçid metallarına lantanid və aktinid seriyası ("nadir torpaq metalları" da deyilir) daxildir - adətən lantan və aktiniumla başlayan masanın qalan hissəsinin altında yerləşdirilən iki sıra element. Bu elementlərin hamısı aiddir qrup 3 dövri cədvəlin.
Valensiya Elektronlarını Tapın Adım 6
Valensiya Elektronlarını Tapın Adım 6

Addım 2. Keçid metallarının "ənənəvi" valentlik elektronlarına malik olmadığını anlayın

Keçid metallarının niyə dövri cədvəlin qalan hissəsi kimi "işləmədiyini" anlamaq üçün elektronların atomlarda necə davrandıqlarını izah etmək lazımdır. Sürətli bir keçid üçün aşağıya baxın və ya düzgün cavab almaq üçün bu addımı atlayın.

  • Bir atoma elektronlar əlavə edildikcə, fərqli "orbitallara" bölünürlər - elektronların toplandığı nüvənin ətrafında əsasən fərqli sahələr. Ümumiyyətlə, valent elektronlar ən xarici qabıqdakı elektronlardır - başqa sözlə, son elektronlar əlavə olunur..
  • Burada izah etmək çox çətin olan səbəblərə görə, bir keçid metalinin ən xarici d qabığına elektronlar əlavə edildikdə (aşağıda bu barədə daha çox), qabığa girən ilk elektronlar normal valent elektronları kimi davranmağa meyllidirlər, ancaq bunu etmirlər və digər orbital təbəqələrdən olan elektronlar bəzən əvəzinə valent elektronları kimi çıxış edirlər. Bu, bir atomun necə manipulyasiya olunmasından asılı olaraq çox sayda valent elektronuna sahib ola biləcəyi deməkdir.
Valensiya elektronlarını tapın Adım 7
Valensiya elektronlarını tapın Adım 7

Addım 3. Qrup nömrəsinə əsaslanaraq valent elektronlarının sayını təyin edin

Bir daha araşdırdığınız elementin qrup nömrəsi sizə valentlik elektronlarını deyə bilər. Bununla birlikdə, keçid metalları üçün təqib edə biləcəyiniz bir nümunə yoxdur - qrup nömrəsi ümumiyyətlə bir sıra valentlik elektronlarının sayı ilə uyğun gəlir. Bunlar:

  • 3 -cü qrup: 3 valentli elektron
  • Qrup 4: 2 ilə 4 valentli elektron
  • Qrup 5: 2 ilə 5 valentli elektron
  • 6 -cı qrup: 2-6 valentli elektronlar
  • 7 -ci qrup: 2-7 valentlik elektronları
  • Qrup 8: 2 və ya 3 valentli elektron
  • Qrup 9: 2 və ya 3 valentli elektron
  • Qrup 10: 2 və ya 3 valentli elektron
  • Qrup 11: 1 və ya 2 valentli elektron
  • Qrup 12: 2 valentli elektron
  • Bizim nümunəmizdə, Tantal 5 -ci qrupda olduğu üçün aralarında olduğunu söyləyə bilərik iki və beş valentli elektron, vəziyyətdən asılı olaraq.

2 -ci hissə 2: Elektron Konfiqurasiyası ilə Valensiya Elektronlarının Tapılması

Valensiya elektronlarını tapın Adım 8
Valensiya elektronlarını tapın Adım 8

Addım 1. Bir elektron konfiqurasiyasını oxumağı öyrənin

Bir elementin valent elektronlarını tapmağın başqa bir yolu elektron konfiqurasiyası adlanan bir şeydir. Bunlar əvvəlcə mürəkkəb görünə bilər, ancaq bunlar atomdakı elektron orbitallarını hərf və rəqəmlərlə təmsil etməyin bir yoludur və nə axtardığınızı bildiyiniz zaman asanlaşır.

  • Natrium (Na) elementi üçün bir nümunə konfiqurasiyasına baxaq:

    1s22s22s63s1
  • Diqqət yetirin ki, bu elektron konfiqurasiyası bu kimi təkrarlanan bir simdir:

    (nömrə) (məktub)(artan nömrə)(nömrə) (məktub)(artan nömrə)
  • …və s. The (nömrə) (məktub) yığın, elektron orbitalının adıdır (artan nömrə) orbitaldakı elektronların sayıdır - budur!
  • Beləliklə, nümunəmiz üçün deyək ki, natrium var 1s orbitalında 2 elektron üstəgəl 2s orbitalında 2 elektron üstəgəl 2p orbitalda 6 elektron üstəgəl 3s orbitalda 1 elektron.

    Bu cəmi 11 elektrondur - sodyum 11 nömrəli elementdir, buna görə də məntiqlidir.

  • Hər bir alt qabığın müəyyən bir elektron tutumuna sahib olduğunu unutmayın. Onların elektron tutumları aşağıdakı kimidir:

    • s: 2 elektron tutumu
    • p: 6 elektron tutumu
    • d: 10 elektron tutumu
    • f: 14 elektron tutumu
Valensiya Elektronlarını Tapın Adım 9
Valensiya Elektronlarını Tapın Adım 9

Addım 2. Araşdırdığınız elementin elektron konfiqurasiyasını tapın

Bir elementin elektron konfiqurasiyasını bildikdən sonra, valentlik elektronlarının sayını tapmaq olduqca sadədir (əlbəttə ki, keçid metalları istisna olmaqla). Özünüz tapmalısınızsa, aşağıya baxın:

  • Dövri cədvəlin son elementi olan oganesson (Og), element 118 üçün tam elektron konfiqurasiyasını araşdırın. Hər hansı bir elementin ən çox elektronu var, buna görə də elektron konfiqurasiyası digər elementlərdə qarşılaşa biləcəyiniz bütün imkanları nümayiş etdirir:

    1s22s22s63s23s64s23d104 səh65s24d105 səh66s24f145d106 səh67s25f146d107s6
  • İndi buna sahib olduğunuz üçün başqa bir atomun elektron konfiqurasiyasını tapmaq üçün etməniz lazım olan şey, elektronun tükənməsinə qədər bu nümunəni əvvəldən doldurmaqdır. Bu səsləndiyindən daha asandır. Məsələn, xlorun (Cl), 17 elektronlu 17 elementinin orbital diaqramını etmək istəsək, bunu belə edərdik:

    1s22s22s63s23s5
  • Diqqət yetirin ki, elektronların sayı 17: 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17. -ə qədər artır. Yalnız son orbitaldakı nömrəni dəyişdirməlisiniz - qalanı sona qədərki orbitallar tam dolu olduğundan eynidir..
  • Elektron konfiqurasiyaları haqqında daha çox məlumat üçün bu məqaləyə baxın.
Valensiya Elektronlarını Tapın Adım 10
Valensiya Elektronlarını Tapın Adım 10

Addım 3. Oktet Qaydası ilə orbital qabıqlara elektronlar təyin edin

Bir atoma elektronlar əlavə edildikdə, yuxarıda verilən sıraya görə müxtəlif orbitallara düşürlər - ilk ikisi 1s orbitalına, ikisi bundan sonra 2s orbitalına, altı sonra 2p orbitalına daxil olur. və s. Keçid metallarının xaricindəki atomlarla işləyərkən, bu orbitalların nüvənin ətrafında "orbital qabıqlar" meydana gətirdiklərini söyləyirik, hər bir ardıcıl qabıq əvvəlkindən daha uzaqda olur. Yalnız iki elektron tuta bilən ilk qabıqdan başqa, hər bir qabığın səkkiz elektronu ola bilər (yenə keçid metalları ilə işləyərkən istisna olmaqla). Oktet qaydası.

  • Məsələn, deyək ki, Bor (B) elementinə baxırıq. Atom nömrəsi beş olduğundan, bilirik ki, beş elektronu var və elektron konfiqurasiyası belədir: 1s22s22s1. Birinci orbital qabığın yalnız iki elektronu olduğuna görə, Borun iki qabığa sahib olduğunu bilirik: biri iki 1s elektronlu, biri də 2s və 2p orbitallardan üç elektronlu.
  • Başqa bir nümunə olaraq, xlor kimi bir element (1s22s22s63s23s5) üç orbital qabığa malik olacaq: biri iki 1s elektron, biri 2 2s elektron və 6 2p elektron, biri iki 3s elektron və 5 3p elektron.
Valensiya Elektronlarını Tapın Adım 11
Valensiya Elektronlarını Tapın Adım 11

Addım 4. Ən xarici qabıqdakı elektron sayını tapın

İndi elementinizin elektron qabıqlarını bildiyiniz üçün valentlik elektronlarını tapmaq çox asandır: ən xarici qabıqdakı elektron sayını istifadə edin. Xarici qabıq doludursa (başqa sözlə, səkkiz elektron varsa və ya birinci qabıq üçün ikisi), element inertdir və digər elementlərlə asanlıqla reaksiya verməyəcəkdir. Yenə də, şeylər keçid metalları üçün bu qaydalara tam uyğun gəlmir.

Məsələn, Bor ilə işləyiriksə, ikinci qabıqda üç elektron olduğundan, Borun olduğunu deyə bilərik. üç valent elektronları.

Valensiya Elektronlarını Tapın Adım 12
Valensiya Elektronlarını Tapın Adım 12

Addım 5. Cədvəlin satırlarını orbital qabıq qısa yolları kimi istifadə edin

Dövri cədvəlin üfüqi sətirlərinə element deyilir "dövrlər". Cədvəlin yuxarı hissəsindən başlayaraq, hər bir dövr, dövrün atomlarının malik olduğu elektron qabıqlarının sayına uyğun gəlir. Bunu bir elementin neçə valentlik elektronuna malik olduğunu müəyyən etmək üçün qısa yol kimi istifadə edə bilərsiniz - sadəcə elektron sayarkən dövrünün sol tərəfindən başlayın. Bir daha, 3-12 qruplarını əhatə edən bu üsulla keçid metallarını görməməzlikdən gəlmək istərdiniz.

  • Məsələn, selenium elementinin dördüncü dövrdə olduğu üçün dörd orbital qabığa sahib olduğunu bilirik. Dördüncü dövrdə soldan altıncı element olduğu üçün (keçid metallarına məhəl qoymadan), bilirik ki, xarici dördüncü qabığın altı elektronu var və buna görə də Selenium var. altı valentli elektron.

Video - Bu xidmətdən istifadə edərək bəzi məlumatlar YouTube ilə paylaşıla bilər

İpuçları

  • Qeyd edək ki, elektron konfiqurasiyaları, konfiqurasiyanın başlanğıcında orbitalların yanında dayanmaq üçün nəcib qazlardan (18 -ci qrupdakı elementlər) istifadə etməklə bir növ stenoqrafiya ilə yazıla bilər. Məsələn, sodyumun elektron konfiqurasiyası [Ne] 3s1 yazıla bilər - əslində neonla eynidir, ancaq 3s orbitalında daha bir elektronla.
  • Keçid metallarının tamamilə doldurulmamış valentlik alt qabıqları ola bilər. Keçid metallarında valent elektronlarının dəqiq sayının müəyyən edilməsi, bu maddənin hüdudlarından kənarda olan kvant nəzəriyyəsi prinsiplərini əhatə edir.
  • Dövri cədvəllərin ölkədən ölkəyə fərqli olduğunu unutmayın. Beləliklə, qarışıqlığın qarşısını almaq üçün düzgün, yenilənmiş birini istifadə etdiyinizi yoxlayın.
  • Valensiya elektronlarını tapmaq üçün son orbitaldan nə vaxt əlavə etmək və ya çıxarmaq lazım olduğunu bildiyinizə əmin olun.

Tövsiyə: